[化工知識]：lewis結(jié)構(gòu)式怎么寫

閱讀： 2748 時(shí)間：25月前 來源：化易天下

Lewis結(jié)構(gòu)式是分子中各原子之間的化學(xué)鍵，也是分子中共有的未成對電子對。因此，它可以用來表示分子中化學(xué)鍵的位置和原子之間的電子分配。在本文中，將要討論Lewis結(jié)構(gòu)式的寫法以及需要注意的事項(xiàng)。

寫Lewis結(jié)構(gòu)式的四個(gè)基本步驟

寫一個(gè)分子的Lewis結(jié)構(gòu)式需要進(jìn)行以下四個(gè)步驟：

步驟1：確定分子的總電子數(shù)

首先需要知道分子的總電子數(shù)，該步驟不僅確定了分子中電子的數(shù)量，也確定了電子會成對配對的數(shù)量（氫原子除外）。通常情況下，計(jì)算總電子數(shù)的方法是：

總電子數(shù) = 化學(xué)鍵中單獨(dú)的電子數(shù)（例如，氫原子中有一個(gè)電子）+ 各原子外層電子數(shù)。

步驟2：確定中心原子

要寫出分子的Lewis結(jié)構(gòu)式就必須知道哪個(gè)原子是中心原子。要確定這一點(diǎn)，需要考慮實(shí)驗(yàn)中的實(shí)際情況（通常情況下，中心原子是最電負(fù)的原子）。在幾乎所有情況下，中心原子是可以與多個(gè)原子形成化學(xué)鍵的大量電負(fù)原子（特別是氧、氮和硫），有時(shí)也是金屬原子，例如煤氣中的氫氣。

步驟3：連接原子

現(xiàn)在應(yīng)該知道分子的總電子數(shù)和中心原子的原子符號。接下來，需要通過化學(xué)鍵將中心原子與其他原子連接。如果賺得足夠多的電子共享，化學(xué)鍵就可以形成。在這一步驟中，應(yīng)該畫出分子鍵和非鍵電子對。

步驟4：檢查結(jié)果

在畫出所有原子和化學(xué)鍵之后，需要檢查結(jié)果是否正確。必須確保每個(gè)原子都完全包含在Lewis結(jié)構(gòu)式中，并且所有的原子都遵循了八個(gè)電子規(guī)則。在大多數(shù)情況下，Lewis結(jié)構(gòu)式會唯一確定分子的幾何結(jié)構(gòu)，但必須對分子的VSEPR（分子形態(tài)的電子對斥效應(yīng)理論）進(jìn)行進(jìn)一步分析，以便進(jìn)一步確定分子的幾何結(jié)構(gòu)。

需要注意的事項(xiàng)

在使用Lewis結(jié)構(gòu)式時(shí)需要注意以下幾個(gè)方面：

1. 八個(gè)電子原則

為了遵循八個(gè)電子規(guī)則，外層電子層數(shù)少于八的原子需要通過與其他原子形成化學(xué)鍵而獲得額外的電子。但是，像B、Be、Al等元素，不需要八個(gè)電子就能穩(wěn)定，所以它們在Lewis結(jié)構(gòu)中可能不符合八個(gè)電子規(guī)則。

2. 形足原則

化學(xué)鍵結(jié)構(gòu)為鍵聯(lián)原理，有助于通過sp3雜化原子進(jìn)行穩(wěn)定超出八個(gè)電子規(guī)則的原子，在Lewis結(jié)構(gòu)中使用孤對電子跨越原子之間的線，形成不對稱推擠。這可以避免在長鍵鍵長的過程中形成不穩(wěn)定的共振。

3. 電負(fù)性不同

當(dāng)原子間電負(fù)性不同時(shí)，需要繪制極性結(jié)構(gòu)。在這種情況下，共享的電子對將更加接近電負(fù)原子。對于共有的電子對，應(yīng)把劣電負(fù)元素的電子對放在劣電負(fù)原子周圍。

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