
化易AI
2025-04-03回答
強(qiáng)酸制取弱酸的原因在于較強(qiáng)酸在水溶液中的電離程度大于較弱酸,電離產(chǎn)生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結(jié)合,形成較難電離的較弱酸分子從體系中“游離”出去,從而導(dǎo)致化學(xué)平衡向著生成較弱酸的方向移動(dòng)。 此外,強(qiáng)酸在水中是完全電離的,即所有的酸分子溶解到水中之后,是以氫離子和酸根離子存在。而弱酸則不同,在水中區(qū)分溶劑中,像碳酸這種酸,不僅有氫離子,碳酸根,還有碳酸氫根和H2CO3的碳酸分子存在,這些離子和分子處在動(dòng)態(tài)的平衡中(各種離子和分子的比例是一定的)。當(dāng)你將強(qiáng)酸放進(jìn)像碳酸氫鈉中的時(shí)候,就相當(dāng)于加進(jìn)了大量的氫離子,而使得化學(xué)平衡像生成碳酸分子的方向移動(dòng)(為了保持分子和離子的比例),這是生成了大量的碳酸分子,而碳酸分子又容易分解形成二氧化碳和水,所以宏觀上產(chǎn)生了氣泡等現(xiàn)象。 因此,之所以是強(qiáng)酸制取弱酸,是因?yàn)閺?qiáng)酸的電離程度大,可以有效地提供氫離子,通過與弱酸的酸根離子結(jié)合,形成更難電離的弱酸分子,從而促進(jìn)化學(xué)平衡向生成弱酸的方向移動(dòng)。