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化易AI
2023-02-21回答
Na2CO3純堿(碳酸鈉)基本介紹
sodium carbonate
【化學(xué)式】Na2CO3
【分子量】105.99
【俗名】塊堿、純堿、石堿、蘇打(Soda) 、口堿（歷史上，一般經(jīng)張家口和古北口轉(zhuǎn)運(yùn)全國，因此又有"口堿"之說。）,無結(jié)晶水的工業(yè)名稱為輕質(zhì)堿，有一個(gè)結(jié)晶水的工業(yè)名稱為重質(zhì)堿。
【CAS編號(hào)】497-19-8
【外觀】白色粉末狀,是晶體
【口味】澀
【相對密度(水=1)】2.532
【熔點(diǎn)】851℃
【分類】強(qiáng)堿弱酸鹽 **注意**（純堿不是堿，是鹽類?。?br>
【化學(xué)性質(zhì)】1）溶液顯堿性，能與酸產(chǎn)生一定反應(yīng)。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2) Na2CO3與堿反應(yīng)。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
3) Na2CO3,NaCl與鹽反應(yīng)。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末，不溶于水(難溶于水)，但可溶于酸】+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
4)Na2CO3與H2O+CO2反應(yīng)。
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
【熱力學(xué)函數(shù)（298.15K，100kPa）】
狀態(tài)：s
標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7
標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4
標(biāo)準(zhǔn)熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0
【穩(wěn)定性】穩(wěn)定性較強(qiáng)，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結(jié)成硬塊。吸濕性很強(qiáng) ，很容易結(jié)成硬塊，在高溫下也不分解。含有結(jié)晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
【溶解性】易溶于水，微溶于無水乙醇，不溶于丙醇。
碳酸鈉易溶于水，是一種弱酸鹽，溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液顯堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進(jìn)行中和反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽并放出二氧化碳
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